Una muestra de 40gr de Aragón, ¿Cuantos átomos contiene?
Respuestas a la pregunta
Primero determinamos el número de moles:
40 g x 1 mol / 39,948 g = 1,001, Por lo tanto, decimos que tenemos 1 mol de Argon en esa muestra de 40 gramos
Ahora hallamos la cantidad de átomos:
1 mol de x 6,023 x 10^23 átomos / 1 mol = 6,023 x 10^23 átomos de argon
SALUDOS!
La cantidad de átomos que contiene 40 g de Argón es: 6.0305×10²³ átomos Ar
Datos
40 g Ar
Peso atómico Ar= 39.95 g/mol
Número de Avogadro
La relación entre el número de Avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo:
- 1 mol de átomo= 6.023*10²³ átomos
- 1 mol de moléculas= 6.023*10²³ moléculas
- 1 mol de partícula= 6.023*10²³ partículas
Realizando la conversión:
40 g Ar ( 1 mol Ar/ 39.95 g Ar)(6.023*10²³ átomos Ar/ 1 mol Ar)= 6.0305×10²³ átomos Ar
Profundiza en número de Avogadro en https://brainly.lat/tarea/12322924
#SPJ2
