Una muestra de 35,0 mL de HCl concentrado se diluyó a un volumen final de 125,00 mL. El ácido concentrado tiene una concentración de HCl 37,4 % p/p y una densidad de 1,180 g/mL. Cuál es la molaridad de la disolución final.
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Respuesta:
La molaridad de la solución final es de 2,41 M
Explicación:
V1= 35,0Ml
V2= 125,00mL
C1= 37,4 % m/m
(37,4 gsSto)/(100 g Sln )=8,64 M
37,41 g HCl * (1mol HCl )/(36,46 g HCl )=1,02 molHCl
V= (1,180g )/mL*100 g=118mL=0,118L
L= 0,084745
M= (1.029 mol HCl)/(0,084745 L )=12,11 M
C2= (8,64 M*35,0 mL )/(125,00 mLH2O)= 2,41 M
La molaridad de la solución final es de 2,41 M
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