Una muestra de 32g de un gas ideal contenido en un recipiente de 12 L ejerce una precion de 1.5 atm a 0°c ¿calcular el P.M ???
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4
Tomando como base la ecuacion general de los gases ideales (PV=nRT)
Tenemos entonces haciendo un pequeño despeje:
PV=(m/P.M)RT ∴ P.M=mRT/PV
Despues sustituyes datos:
P.M=(32g)(0.08206L(atm/molK))(273.15K)/(1.2atm)(12L)
P.M=49.81042 g/mol
Tenemos entonces haciendo un pequeño despeje:
PV=(m/P.M)RT ∴ P.M=mRT/PV
Despues sustituyes datos:
P.M=(32g)(0.08206L(atm/molK))(273.15K)/(1.2atm)(12L)
P.M=49.81042 g/mol
Contestado por
5
Datos
P=1,5atm
V=12L
T=273k
R=0,0821atm.L/mol.K
n=m/pm
Fórmula
V.P=n.R. T
Al despejar Pm
(V.P=m/Pm.R.T)
{Pm= (m.R.T)/(V
P)}
Solución
Pm=(32g.0.0821atm.L/mol.k)/(1.5atm.12L)
Pm=39,85
sirckaos:
Oye... Te comento que a pesar que la temperatura sean 0°C se ponen en Kelvin los cuales equivaldrian a 273.15 K, y esto sirve para "eliminar los kelvin de la constante R
perdon olvidde poner ese dato pero la respuesta esta bien por eso en datos puse T=273K
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