Question

Una muestra de 300g de magnesio se trata con ácido cloridrico y que volumen de hidrógeno se producen en condiciones normales
Mg+ HCI -> Mg Cl2 + H2

Answer 1

Respuesta:

 x = 553.08 Litros de H2

Explicación:

Una muestra de 300 g de magnesio se trata con ácido cloridrico y que volumen de hidrógeno se producen en condiciones normales

                                 Mg + 2HCl → MgCl2  + H2

Mm Mg = 24.3 g/mol

1. calcular moles de Hidrógeno

n = 300 g Mg  x   _1 mol Mg_   x   _1 mol H2_    x    2 g H2

                              24.3 g Mg            1 mol Mg          1 mol H2

n = 24.691 moles de H2

2. Calcular volumen de hidrógeno

             1 mol ----- 22.4 L

   24.691 mol -----    x

               x = 553.08 Litros de H2