Una muestra de 300 mL de H2 se recogió sobre
agua a 21ºC en un día en que la presión
atmosférica era de 748 mm Hg
a) ¿Cuántas moles de hidrógeno se
recogieron?
b) ¿Cuál sería la masa de la muestra de
hidrógeno seco?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
Respuesta:
a. 0,012n
b. 0,024g
Explicación:
(Tuve que sacarle foto porque la app no me anda por alguna razon)
si tienes alguna duda preguntame.
Espero haberte sido de ayuda.
Saludos!
Adjuntos:
patox47:
si, solo aplicas v2= (T2.V1.P1)÷(T1.P2)
A cada T tendras que pasarlos a k sumandole 273 a cada uno, despues reemplazas en la formula y listo, tendras el volumen final
obviamente cancelas todas las unidades iguales (k con k y atm con atm) para que el resultado te quede en litros
v2( 296k×20,0L×1atm)÷(296k×0,86atm)= 23,25L
Eso es todo?
v2( 296k×20,0L×1atm)÷(296k×0,86atm)= 23,25L
Eso es todo? Ta listo?
Eso es todo? Ta listo?
si
ya esta
Muchas gracias, se pasó
Un recipiente de 4,0 L un gas tiene 1,2 atm de presión y 303 K de temperatura. Determine la cantidad de materia (moles que hay en el recipientes).
sabes cómo se resuelve esto ?
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