Una muestra de 3 g de níquel impuro reacciona con 2 ml de una disolución de ácido sulfúrico 18 m. calcule el porcentaje de níquel en la muestra.
b.calcule el volumen de hidrógeno desprendido, a 25º c y 1 atm, cuando reaccionan 20 g de níquel puro con exceso de ácido sulfúrico. datos: r = 0’082 atm.l.k-1.mol- 1. masa atómica: ni = 58’7 !
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Ni + H2SO4 → NiSO4 + H2
Mm Ni = 58.7 g/mol
a) calcular moles de Ni despejando de la fórmula de M = mol/V(L)
V = 2 / 1000 = 0.002 L
mol soluto = 18 mol/L x 0.002 L = 0.036 moles de Ni
b) calcular gramos de niquel
g Ni = 0.036 moles x 58.7 g
````````````
1 mol
g Ni = 2.11
c ) calcular % de niquel
3 g ----- 100 %
2.11 g ----- x
x = 70.33 % de niquel
d) calcular volumen de H2 aplicando la Ley de los gases ideales
1. calcular moles de H2
mol H2 = 20 g Ni x 1 mol Ni x 1 mol H2
``````````` `````````````
58.7 g Ni 1 mol Ni
mol H2 = 0.3407
d) T = 25 ºC + 273 = 298 K
P = 1 atm
V = 0.3407 mol x 0.082 (L atm/mol K) x 298 K
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1 atm
V = 8.325 L de hidrógeno
Mm Ni = 58.7 g/mol
a) calcular moles de Ni despejando de la fórmula de M = mol/V(L)
V = 2 / 1000 = 0.002 L
mol soluto = 18 mol/L x 0.002 L = 0.036 moles de Ni
b) calcular gramos de niquel
g Ni = 0.036 moles x 58.7 g
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1 mol
g Ni = 2.11
c ) calcular % de niquel
3 g ----- 100 %
2.11 g ----- x
x = 70.33 % de niquel
d) calcular volumen de H2 aplicando la Ley de los gases ideales
1. calcular moles de H2
mol H2 = 20 g Ni x 1 mol Ni x 1 mol H2
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58.7 g Ni 1 mol Ni
mol H2 = 0.3407
d) T = 25 ºC + 273 = 298 K
P = 1 atm
V = 0.3407 mol x 0.082 (L atm/mol K) x 298 K
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1 atm
V = 8.325 L de hidrógeno
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