Question

Una muestra de 2g, de alcohol desconocido que solamente contiene C, H y O. La muestra fue quemada con oxígeno para producir 3.82g CO2 y 2.34g de H2O ( peso molecular del alcohol desconocido= 92g/mol) realizar los calculos y determinar la fórmula molecular del compuesto

Answer 1

Respuesta:ess

Explicación:

$\left[\begin{array}{ccc}1&2&3\\4&5&6\\7&8&9\end{array}\right]\left[\begin{array}{ccc}1&2&3\\4&5&6\\7&8&9\end{array}\right] \sqrt{x}$

Answer 2

Respuesta:

C4H12O2 —> C2H6O

Explicación:

Te mando el archivo con el problema resuelto

Saludos