Question

Una muestra de 25ml de H2S requiere 36.2ml de NaOH a .13 N para su neutralización, Halle la molaridad del H2S
El resultado debe ser 0.09412M

Answer 1

La concentración Molar del H₂S requerido en la neutralización, es de 0,09412 M.

¿Cómo se calcula la Molaridad del Ácido?

En la neutralización, se cumple que:

Número de equivalentes de Base = Número de equivalentes de ácido

Entonces:

Número de equivalentes de NaOH = Número de equivalentes de H₂S

Número de equivalentes de NaOH = volumen de NaOH × Normalidad

Volumen de NaOH = 36,2 ml = 0,0362 L

Normalidad de NaOH = 0,13 equivalentes / L

Número de equivalentes de NaOH = 0,0362 L ×  0,13 equivalentes / L

Número de equivalentes de NaOH = 0,0047

Número de equivalentes de H₂S = 0,025 L × Normalidad de H₂S

0,0047 = 0,025 L × Normalidad de H₂S

Normalidad de H₂S = 0,188 equivalentes / L

Equivalente del H₂S = 2

Molaridad de H₂S = Normalidad / 2 = 0,09412 M

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