Question

Una muestra de 215 g de una sustancia se calienta o
330 °C y luego se sumerge en un vaso calorimétrico de
aluminio de 105 g que contiene 165 g de agua. La
temperatura final es de 35 °C. ¿Cuál es el calor
especifico de la sustancia

Answer 1

El calor específico de la sustancia es 0.044 cal/(g°C).

Después de introducir la sustancia en el calorímetro, hay una transferencia de calor de la sustancia al agua, Se debe cumplir que la suma del calor absorbido es cero:

Qsus + Qagua+Qcalorímetro = 0

¿Cómo se calcula el calor específico de la sustancia?

Se debe seguir el siguiente procedimiento:

1. Calcular el calor absorbido por el agua.
2. Calcular el calor absorbido por el calorímetro.
3. Determinar el calor específico.

Te explicamos el procedimiento.

• Paso 1: calor absorbido por el agua:

Se asume que tanto el agua como el calorímetro inicialmente se encuentran a una temperatura de 20°C.

Los datos son:

m = 165 g

Cagua = 1 cal/(g°C)

Tf = 35°C

Ti = 20°C

Sustituyendo en la ecuación de calor:

Q = C*m * (Tf-To)

Qagua = 1*165 * (35-20)

Qagua = 2475 cal

• Paso 2: Calcular el calor del calorímetro:

Los datos son:

m = 105 kg

Cal = 0.217 cal/(g°C)

Tf = 35°C

Ti = 20°C

Sustituyendo en la ecuación de calor:

Qcalorímetro = 0.217*105 * (35-20)

Qcalorímetro = 341.8 cal

• Paso 3: determinar el calor específico:

Los datos referentes a la nueva sustancia:

m = 215 kg

Csus = ?

Tf = 35°C

Ti = 330°C

Sustituyendo en la ecuación de equilibrio:

Qsus + Qagua+Qcalorímetro = 0

C*215 * (35-330) + 2475 + 341.8  =0

C*215 * (35-330)  = -2816.8

C*(-63425) = -2816.8

C = -2816.8/(-63425)

C = 0.044 cal/(g°C)

El calor específico de la nueva sustancia vale 0.044 cal/(g°C)

Más sobre la función de la calorimetría:

brainly.lat/tarea/13485660