Una muestra de 20 ml de solución de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/ml contiene 8,36 g de ácido clorhídrico puro. Determine: a) La masa en Kg de ácido clorhídrico por litro de solución; b) El porcentaje en peso de ácido clorhídrico en la solución.
Respuestas a la pregunta
Se tiene un determinado volumen de solución de HCl y, conociendo la cantidad de HCl que contiene y la densidad de la solución, se pide expresar la concentración en Kg/L y % en peso. Los resultados obtenidos son: 0,418 kg/ L y 35,4% en peso.
Datos:
Volumen de muestra = 20 ml
Densidad = 1,18 g/ml
Contenido = 8,36 g HCl puro
a) Se tiene 8,36 g HCl en 20 ml de solución, entonces:
(8,36 g / 20 ml) × (1000 ml /L) × (1 kg/ 1000 g) = 0,418 kg HCl / L solución
b) % en peso HCl = ( gramos HCl / gramos solución) × 100
Podemos calcular los gramos de solución usando el valor de densidad:
densidad = masa/ volumen
masa = densidad × volumen
masa = 1,18 g/ml × 20 ml = 23,6 g de solución
% en peso HCl = ( 8,36 g / 23,6 g ) × 100 = 35,4%
Respuesta:
Como hago para que me ayude el te ayudo a ti?
Explicación: