Una muestra de 2.5 moles de HCl, ¿Cuántos gramos de HCl puro se tienen en la muestra?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Una unidad de concentración que requiere de un tratamiento más profundo debido a su dificultad es
la Normalidad, la que se denota por la letra N y se define como él numero de equivalentes de soluto
por litro de solución
Explicación:
Normalidad
Una unidad de concentración que requiere de un tratamiento más profundo debido a su dificultad es
la Normalidad, la que se denota por la letra N y se define como él numero de equivalentes de soluto
por litro de solución
La normalidad es una unidad de concentración que depende de la reacción en la que participará la
solución y requiere de algunas definiciones:
• Equivalente de un ácido: Es la cantidad de moles de H + proporcionado por un mol de ácido
cuando se disuelve en agua.
Ejemplos:
1HCl H2O H+ + Cl - 1 eq
1H2SO4 H2O 2 H+ + SO4 2- 2 eq
1H3PO4 H2O 3 H+ + PO4 3- 3 eq
1HNO3 H2O 1 H+ + NO3 - 1 eq
HCl agua H+ + Cl1 mol HCl = 36.5 g = 1 eq
H2SO4 agua 2H+ + (SO4)-2
1 mol H2SO4 = 98 g = 2 eq
H3PO4 agua 3 H+ + (PO4)-3
1 mol H3PO4 = 98 g = 3 eq
• Equivalente de una Base: Es la cantidad de moles de OH – proporcionados por un mol de base
cuando se disuelve en agua.
1 mol NaOH = 1 eq
1 mol Ca(OH)2 = 2 eq
1 mol Al(OH)3 = 3 eq
• Equivalente de una Sal: Es la cantidad de moles de cargas positivas proporcionada por un mol de
sal al disolverse en agua.