una muestra de 2.24 g de un oxido de cobre esta formado por 1.99 de cobre y el resto de oxigeno. calcula su forma empirica
Respuestas a la pregunta
Contestado por
8
Respuesta:
Cu2O
Explicación paso a paso:
tienes 1.99g de cobre y 0.25 de oxigeno. la masa molar del cobrees de 63.54 g/mol
calculas los mol de cobre dividiendo la masa del cobre entre la masa molar
1.99g Cu (1mol Cu/ 63.54g CU) = 0.031 mol de Cu
para el oxigeno sería 0.25 y sabiendo que su masa molar es de 16g/mol se realiza el mismo procedimiento
0.25 gO (1mol O/ 16 g O) = 0.0156 mol de O
ahora ves que hay el doble de mol de Cobre que de Oxigeno, si no puedes dividir 0.031 / 0.0156 y dará casi 2, esa sera su relación, por lo que en una molecula hay el doble de atomos de cobre que de oxigeno, ppr lo que seria Cu2O
Otras preguntas
Tecnología y Electrónica,
hace 5 meses
Física,
hace 5 meses
Biología,
hace 5 meses
Matemáticas,
hace 11 meses
Matemáticas,
hace 11 meses
Matemáticas,
hace 1 año
Matemáticas,
hace 1 año
Biología,
hace 1 año