Una muestra de 18.5g de estaño se combina con 10g de azufre para formar un compuesto,¿cuál es la fórmula empírica de este compuesto?
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Mm Sn = 118.70 g/mol
S = 28.08 g/mol
Sn = 18.5 g/ 118.70 g/mol = 0.1558 mol
S = 10 g / 28.08 g/mol = 0.35611 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados:
Sn: 0.1558 mol / 0.1558 mol = 1
O: 0.3561 mol / 0.1558 mol = 2
FE: SnS2 ( sulfuro estáñico )
S = 28.08 g/mol
Sn = 18.5 g/ 118.70 g/mol = 0.1558 mol
S = 10 g / 28.08 g/mol = 0.35611 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados:
Sn: 0.1558 mol / 0.1558 mol = 1
O: 0.3561 mol / 0.1558 mol = 2
FE: SnS2 ( sulfuro estáñico )
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