Question

Una muestra de 170.00 g de un compuesto contiene 29.84 g de sodio, 67.49 g de cromo y el resto de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? Ayuda!

Answer 1

1. calcular g de oxigeno

O g = 170 g - 29.84 g - 67.49 g = 72.67 gramos de Oxigeno

2. calcular moles de cada elemento

Na = 29.84 g / 23 g/mol = 1.297 moles
Cr = 67.49 g / 52 g/mol = 1.297 moles
 O = 72.67 g / 16 g/mol = 4.54 moles

3. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

Na:1.297 moles / 1.297 moles = 1 x 2 = 2
Cr: 1.297 moles /1.297 moles = 1 x 2 = 2
 O: 4.54 moles/ 1.297 moles = 3.5 x 2 = 7

multiplicar cada uno por 2 ya que uno de los resultados es un decimal

4. FE:  Na₂Cr₂ o₇