Question

una muestra de 16.5g de óxido de cromo (III) (Cr2O3), reacciona con 8.20g de aluminio (AL). cómo se indica en la siguiente ecuacion:

Cr2O3+AL Cr+AL2O3

. a)calcula el número de gramos de cromo que se pueden producir.

b)determina la cantidad de moles de reactivo en exceso,que quedan al término de la reacción

c) ¿cuál será el porcentaje de rendimiento si se obtiene realmente 10.9 de cromo ?​

Answer 1

1. El número de gramos de cobre Cu producidos es de 13.82 g

2. Los moles de reactivo en exceso Al  son 0.0857 mol Al

3. El porcentaje de rendimiento real obtenido es de 10.86

Se parte de la reacción

Cr2O3+2AL   ⇒2 Cr+AL2O3

Estequiometricamente  1 mol Cr2O3 produce 2 mol de Cu

                                       2 mol Al         producen   2 mol Cu

Datos

m   Cr2O3= 16.5 g

PM = 151,99 g/mol

moles= m/PM

moles=  16.5 g/151.99 g/mol=0.1086 mol

m Al= 8.20 g                                

PM Al= 26,981539 g/mol

mol Al= 8.20 g/26.981=0.3039 mol

1 mol Cr2O3 produce 2 mol de Cu

0.1086 mol      produce    x

x mol Cu=0.1086*2/1= 0.2172 mol

 2 mol Al         producen   2 mol Cu

0.3039 mol      produce       y mol Cu

y mol Cu= 0.3039*2/2= 0.3039 mol Cu

El reactivo limitante es Cr2O3 por lo que se producen 0.2172 mol

m= 0.2172 mol * 63,546

m= 13.820 g

moles reactivo en exceso Al= 0.3039 -0.2172= 0.0857 mol Al

para 0.2172 mol se gastarían

 2 mol Al         producen   2 mol Cu

       z                 producen      0.2172 mol      

z= 0.2172*2/2=0.2172    

0.2172 mol consumido/2 mol*100%= 10.86

2 mol --------100%

0.2172 -----     x

x= 0.2172*100/2 = 10.72 %