Question

Una muestra de 150 g de magnesio (Mg) se trata adecuadamente con ácido clorhídrico. ¿Qué volumen de hidrógeno se producirá en condiciones normales? Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2​

Answer 1

El volumen de hidrógeno que se producirá en condiciones normales es: 138.27 L

Datos

150 g Mg

Reacción química

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

¿Qué es una reacción química?

Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.

Condiciones normales o CNPT

Las condiciones normales son aquellos valores estándar utilizados en los gases. Estos valores son:

• Presión=P= 1 atm
• Temperatura=T= 273 K
• Volumen= V= 22.4 L

Realizando la conversión:

150 g Mg ( 1 mol Mg/ 24.3 g Mg)( 1 mol H₂/ 1 mol Mg)(22.4 L H₂/ 1 mol H₂)= 138.27 L

Por lo tanto, se producirá 138.27 litros de hidrógeno.

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