Question

Una muestra de 12,45g de yoduro de aluminio se disuelve en 639mL de agua ¿Cuál es la normalidad de la disolución?

Answer 1

Respuesta:

N = 0.14 normal de la disolución

Explicación:

Una muestra de 12,45 g de yoduro de aluminio se disuelve en 639 mL de agua ¿Cuál es la normalidad de la disolución?

Mm AlI3 = 407,7 g/mol

N = __nº eq-g __

          V(L) solc.

P eq- sal = PM / cargas +

Datos:

m = 12.45 g AlI3

V = 639 mL

N = ¿?

1. Calcular Peq. del AlI3

P eq =  407.7 g/mol

                 3

P eq = 135.9 g/eq.

2. Calcular el volumen en litros

V = 639 / 1000

V = 0.636 L

3. Calcular nº eq-g

nº eq-g = masa/P eq

nº eq-g =___ 12.45 g ___

                  135.9 g/eq-g

nº eq-g = 0.0916

4. Calcular la normalidad

N = 0.0916 nº eq-g

             0.639 L

N = 0.14 normal de la disolución

Answer 2

¡Hola!

Una muestra de 12,45 g de yoduro de aluminio se disuelve en 639 mL de agua ¿Cuál es la normalidad de la disolución?

• Tenemos los siguientes datos:

PM (peso molar de AlI3)

Al = 1*(27u) = 27u  

I = 3*(126,9u) = 380,7u  

---------------------

PM (peso molar de AlI3) =  27 + 380,7 = 407,7 g/mol

AlI3 -  es una sal inorgánica, tiene carga positiva (catión + 3), es decir, tiene la pérdida de 3 electrones, entonces, tenemos: k = 3

• Calcular el equivalente de grama:

$E_{sal} = \dfrac{PM}{k}$

$E_{sal} = \dfrac{407,7}{3}$

$\boxed{E_{sal} = 135,9}$

• Ahora, vamos a calcular la Normalidad:

m1 (masa del soluto) = 12,45 g

N (Normalidad) = ?

V (volumen de la solución) = 639 mL = 0,639 L

Eqg (o Esal) = número de equivalente gramo del soluto = 135,9 g  

Formula:

$N = \dfrac{m_1}{E_{eqg}*V}$

$N = \dfrac{12,45}{135,9*0,639}$

$N = \dfrac{12,45}{86,8401}$

$\boxed{\boxed{N \approx 0,143\:normal}}\:\:\:\:\:\bf\purple{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$