Question

una muestra de 100g de un compuesto puro consta de 2.25g de H ;34,75 gr de p y 63,0 de O . calcule su formula minima y molecular

Answer 1

Las masas de cada elemento, al tomar 100 g de compuesto, hacen referencia a la composición centesimal del mismo.

En primer lugar vamos a convertir en mol cada una de las masas:

$2,25\ g\ H\cdot \frac{1\ mol}{1\ g} = 2,25\ mol\ H$

$34,75\ g\ P\cdot \frac{1\ mol}{31\ g} = 1,12\ mol\ P$

$63,0\ g\ O\cdot \frac{1\ mol}{16\ g} = 3,94\ mol\ O$

Ahora debemos dividir por el valor más bajo para convertir en 1 al más bajo y ver qué relación guarda con el resto:

$1\ (P) ; \frac{2,25}{1,12} = 2\ (H) ; \frac{3,94}{1,12} = 3,5\ (O)$

Su fórmula mínima es $H_2PO_{3,5}$. Su fórmula molecular ha de ser, por lo tanto, $H_4P_2O_7$ (aunque para poder saber esto deberíamos saber la masa molecular del compuesto).

Answer 2

Respuesta:formula minima H4P2O7

Formula Molecular H2PO

Explicación:

El paso a paso esta a continuacion