Question

Una muestra de 100 gr Zn del 95% de pureza se hace reaccionar con HCl.Calcule el volumen del hidrógeno que se produce a 30°C y 768 mm Hg.

Answer 1

Primero escribimos la reaccion que es facil ya que solo es una reaccion de desplazamiento : 
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 ahora siempre en una reaccion quimica se trabaja con la parte pura tendriamos que solo el 95% de Zn va a reaccionar que seria 95g 
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
65g                             2g         x = 95x2 /65 = 2.92g = 3g aprox = 3mol de H2
95g                             x
Ahora para hallar el volumen con los datos aplicamos la ley de los gases ideales mas conocida como Pavo RaToN 
PV=RTn    P=presion(atm) , V=volumen(L), T=temperatura(C), n=# de moles R=0.082
ahora reemplazamos datos 
(1.01)X=(0.082)(30)(3) -> V = 7.3L 
Nota: masa molar de Zn =65g aprox  760mmHg = 1atm