Una muestra de 1.628 g de yoduro de Magnesio hidratado (MgI2•XH2O) se calienta hasta que se libera todo el H2O y la masa se reduce a 1.072 g. ¿Cuál es la fórmula del hidrato?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Si 1,055 g de hidrato contienen 0,695 g de MgI2 anhidro (el resto es agua), el número de moles de MgI2 que había en la muestra es. n(MgI2)
Explicación:
corona pls
La fórmula del compuesto hidratado es MgI₂ . 8H₂O.
¿Cómo se determina la fórmula del compuesto?
Muestra de MgI₂.XH₂O (1,628 g) → Calentamiento → 1,072 g MgI₂
Masa de agua removida = 1,628 g - 1,072 g = 0,556 g
0,556 g × 1 mol agua/ 18 g = 0,0308 mol agua
masa de MgI₂ anhidro = 1,072 g
1,072 g MgI₂ × 1 mol / 278 g = 0,0038 mol MgI₂
0,0038 mol MgI₂ ------- se hidrata con ----- 0,0308 mol agua
1 mol MgI₂ ----------------------------------- X
X = 1 mol MgI₂ × (0,0308 mol agua / 0,0038 mol MgI₂) = 8 mol agua
Por lo tanto, la fórmula del hidrato es MgI₂.8H₂O.
Más ejercicios relacionados a cálculos estequiométricos en:
https://brainly.lat/tarea/13806527
#SPJ2
