Question

una muestra de 1,562 g del hidrocarburo C7H16 se quema en exceso de oxígeno. ¿Que masa de CO2 y H2O se obtendrán?​

Answer 1

Respuesta:

4,81 g CO2 ; 2,25 g H2O

Explicación:

C7H16 + 11O2 --> 7 CO2 + 8 H2O

1.562g*11mol/(100g)* 7 molCO2 /(1molC7H16)* 44g= 4,81 g CO2

1.562g*11mol/(100g)* 8molH2O* 15g H2O = 2.25 g H2O