Química, pregunta formulada por juanderxp03, hace 1 año

una muestra de 1,257g de un compuesto puro, consta de 1,010g zin y 0,247g oxigeno
¿cual es la formula empirica del compuesto?

Respuestas a la pregunta

Contestado por Dexteright02
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¡Hola!

Vamos a encontrar los porcentajes en masa de Zinc y Oxígeno en el compuesto, veamos:

* Zinc

datos: m1 (masa del soluto) = 1,010

m (masa de solución) = 1,257 g

 \%m/m =\dfrac{m_1}{m} *100

 \%m/m =\dfrac{1,010}{1,257} *100

 \%m/m \approx 0,8035*100

 \boxed{\%m/m \approx 80,35}\Longleftarrow(porcentaje\:en\:masa\:de\:Zinc)

* Oxígen

datos:

m1 (masa del soluto) = 0,247

m (masa de solución) = 1,257 g

tex] \%m/m =\dfrac{m_1}{m} *100 [/tex]

 \%m/m =\dfrac{0,247}{1,257} *100

 \%m/m \approx 0,1965*100

 \boxed{\%m/m \approx 19,65}\Longleftarrow(porcentaje\:en\:masa\:de\:Ox\'igeno)

Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, veamos: (en solución 100g)

Zn: 80,35 % = 80,35 g

O: 19,65 % = 19,65 g

Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:

 Zn: \dfrac{80,35\:\diagup\!\!\!\!\!g}{65,38\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 1,228\:mol

 O: \dfrac{19,65\:\diagup\!\!\!\!\!g}{16\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 1,228\:mol

Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:

 Zn: \dfrac{1,228}{1,228}\to\:\:\boxed{Zn = 1}

 O: \dfrac{1,228}{1,228}\to\:\:\boxed{O = 1}

Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:

 \boxed{\boxed{\boxed{ZnO}}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Emp\'irica)\end{array}}\qquad\checkmark

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)

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