una muestra de 1,257g de un compuesto puro, consta de 1,010g zin y 0,247g oxigeno
¿cual es la formula empirica del compuesto?
Respuestas a la pregunta
¡Hola!
Vamos a encontrar los porcentajes en masa de Zinc y Oxígeno en el compuesto, veamos:
* Zinc
datos: m1 (masa del soluto) = 1,010
m (masa de solución) = 1,257 g
* Oxígen
datos:
m1 (masa del soluto) = 0,247
m (masa de solución) = 1,257 g
tex] \%m/m =\dfrac{m_1}{m} *100 [/tex]
Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, veamos: (en solución 100g)
Zn: 80,35 % = 80,35 g
O: 19,65 % = 19,65 g
Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:
Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:
Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:
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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)