una muestra de 1.2 litros de aire seco a 22° C y a 790 mm de Hg contiene 0.83g de N , más otros gases que incluye oxígeno , argón y bióxido de carbono .calcula la presión parcial que genera el N
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La presión parcial que ejerce el N en la muestra de aire seco es 0,5467 atm
En la muestra de gases ideales cada uno ejerce una presión parcial como si el mismo ocupara el volumen disponible.
Por otro lado la ley de Raoult estable que la suma de presiones parciales es igual a la presión total y que
Pp =( n1/nt) *Pt
datos
Vt= 1,2 L
T = 22 °C+273=295 K
Pt =790/760=1,039 atm
nt=?
R= 0,082 atm L/ K mol
pV = n R T
n = p V/ RT
n= 1,039 atm * 1,2 L /0,082 atm L/K mol * 295 K
n= 0,05156 mol
xN = mol N/ mol total
MN = 14,0067 g/mol
nN = m/M
nN = 0,38 g/14,0067
n= 0,02713mol
xN = 0,02713/0,05156
xN =0,5262
PpN= x N *pT
Pp =0,5262*1,039 atm
Pp N = 0,5467 atm
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