Question

Una muestra de 1,072 g de He(g) ocupa un volumen de 8,446 L cuando es colectada sobre hexano a 25,0 °C y 738,6 mmHg. Use estos datos para determinar la presión de vapor del hexano a 25,0 °C.
(He: 4,0026 g/mol)

Answer 1

  La presión de vapor del Hexano a 25ºC es de : 153.4mmHg

  Para calcular la presión de vapor del Hexano a partir de una muestra de Helio, se realiza como se muestra a continuación :

  m = 1.072g de He

  V = 8.446L

  T = 25.0ºC + 273ªK = 298ºK

  P = 738.6 mmHg

  Pv = ? hexano

  pm = 4.0026g/mol

          Aplicando la ecuación de estado de los gases tenemos :

        P*V = n*R*T     por aquí calculamos la presión para el helio.

               pero pm = g / mol

       mol = g / pm      ⇒      mol = 1.072g / 4.0026g/mol    mol = 0.26

     

        P = n*R*T / V

        P = 0.26mol*0.082atm*L/ºK*mol*298ºK / 8.446L

       P = 0.77atm = 585.2mmHg

        calculando la presión de vapor del Hexano sera :

       

            738.6mmHg - 585.2mmHg = 153.4mmHg de Hexano