Question

Una muestra de 0.892 g de KCl se disuelve en 54.6 g de agua, fracción molar X, Porcentaje masa/ masa y molalidad son;​

Answer 1

Respuesta:

X KCl = 0.0038

X(H2O) = 0.9962

%m/m = 1.61%

m = 0.22  molal

Explicación:

masa molecular del KCl = 74,5513 g/mol

masa molecular agua H2O = 18 g/mol

masa total de las muestras = 0.892 g KCl + 54.6 g H2O = 55.492 g

1. pasamos de gramos a moles cada muestra

                       

                              1 mol KCl

0.892 g KCl x  ------------------------ = 0.01196 mol KCl

                           74,5513 g KCl        

   

                          1 mol H2O

54.6 g H2O  x ------------------- = 3.03 mol H2O

                          18 g H2O

Moles totales =  0.01196 mol KCl + 3.03 mol H2O = 3.1496 moles

1. Calculamos

Fraccion molar del KCl

                      0.01196 mol KCl

X(KCl)    =   -------------------------- = 0.0038

                         3.1496 moles

X(H2O) = 1-0.0038= 0.9962

% MASA/ MASA

                0.892 g de KCl

%m/m =  -------------------------- * 100% = 1.61%

                     55.492 g        

molalidad = MOLES SOLUTO / KG DISOLVENTE

Soluto = KCl

disolvente = H2O

          0.01196 mol KCl

m =   --------------------------- = 0.22

           0.0546 Kg