Una muestra de 0,830 g de MgCl2 se disuelve en 350 g de agua. Si la densidad de la disolución es 1,09 g/mL, determine el % en masa y el % masa/volumen de la disolución resultante
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La materia se puede clasificar en sustancias puras y mezclas. Las primeras se caracterizan por tener una composición
definida y fija, incluyendo a elementos y compuestos. Por ejemplo, el metano (CH4) siempre contiene 75% de C y 25% de H.
Las mezclas, en cambio, tienen una composición variable, por ejemplo, un alimento como el pan es una mezcla, cuya
composición puede variar dependiendo de la receta y de pequeñas modificaciones en la medición de los ingredientes.
MEZCLA HETEROGÉNEA: Se distinguen dos fases y se
clasifican en:
a) Coloides: Sistema compuesto por dos Fases: una continua,
normalmente fluida (Fase dispersante), y otra dispersa en
forma de partículas, por lo general sólidas, de tamaño ínfimo.
Luego, se trata de partículas que no son apreciables a simple
vista, sin embargo, son mucho más grandes que cualquier
molécula. Ejemplos: aerosol, gelatina, humo, espuma.
b) Suspensiones: Son mezclas que poseen partículas mayores
que 10-3 mm de diámetro, por ello son visibles al
microscopio.
Dichas partículas son atraídas por la fuerza de gravedad
sedimentando y, por consiguiente, tienden a separarse del
disolvente al dejar la mezcla en reposo. Ejemplo: jarabes,
refrescos naturales.
MEZCLA HOMOGÉNEA: Composición uniforme, las
DISOLUCIONES forman parte de este grupo.
2. DISOLUCIONES. Una disolución nos indica la relación entre dos componentes: el soluto y el disolvente. El soluto será
aquel que esté en menor proporción. El disolvente será el que esté en mayor proporción y es el que disuelve al soluto.
- Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
- No debe existir reacción entre el soluto y el disolvente, es decir, no se deben crear nuevos
compuestos. - El soluto y el disolvente deben coexistir en una misma fase.
- El soluto y el disolvente no deben separarse por procesos físicos, cómo, por ejemplo, decantación o centrifugación.
2.1.1 Clasificación de las disoluciones según la polaridad del disolvente
- Disoluciones iónicas: Son aquellas en que el soluto es un electrolito y el disolvente es polar, constituyendo una
mezcla conductora de electricidad por la formación de iones en el seno de la disolución.
Explicación: