Una muestra de 0.626 g de óxido de cobre se reduce mediante calentamiento en una corriente de hidrogeno, hasta formar 0.5 g de cobre metálico. Calcula la fórmula mínima o empírica de la muestra inicial de óxido de cobre.
Respuestas a la pregunta
Se tiene una muestra de 0,626 gramos de Óxido de Cobre que, después de reacción con Hidrógeno, se reduce y se forma 0,5 gramos de Cobre metálico (Cu). Se calcula que la fórmula mínima de este compuesto es CuO.
Composición de la muestra
En la muestra de 0,626 gramos del Óxido, se tiene 0,5 gramos de Cobre y el resto es Oxígeno. Calculamos la composición porcentual de la muestra inicial del Óxido.
% Cu = ( 0,5 g / 0,626 g ) × 100 = 79,87 %
% O = 100 - 79,87 = 20,13 %
¿Cómo calculamos la fórmula mínima o empírica del Óxido?
A partir de la composición porcentual, tenemos:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles
Cu : 79,87 % masa atómica = 63,5 g 79,87 / 63,5 = 1,2
O : 20,13 % masa atómica = 16 g 20,13/ 16 = 1,2
Fórmula empírica : CuO
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