Question

Una muestra de 0,5895 g de hidróxido de magnesio impuro se disolvió en 100,0 mL de disolución 0,2050 M de HCl. Después, se requirió 19,85 mL de NaOH 0,1020 M para neutralizar el exceso de ácido. Calcule el porcentaje en masa de hidróxido de magnesio en la muestra, suponiendo que es la única sustancia que reacciona con la disolución de HCl.

Answer 1

El porcentaje en masa de Hidróxido de Magnesio es de 90.89%

Explicación paso a paso:

La manera de resolver este tipo de problemas es como se muestra a continuación:

• Conversiones:

100mL * 1L/1000mL = 0.1L

19.85 mL * 1L/1000mL = 0.01985L

Ácido inicial = VM

Acido inicial = 0.1L (0.2050 mol-g HCl / L)= 0,0205 mol-g HCl

En la titulación por retroceso 1mol-g HCl= 1mol-g NaOH, sobra de HCl lo siguiente:

NaOH = 0,01985L (0,1020mol-g HCl / L)

NaOH = 0,0020247 mol-g HCl.

ahora bien:

Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O

Se gasta en la neutralizacion del

Mg(OH)2: 0,02050 – 0,0020247

Mg(OH)2: 0.0184753 mol-g HCl

luego:

m = 0.0184753 mol-g HCl (1mol-g Mg(OH)2 / 2 mol-g HCl )( 58 g Mg(OH)2 / 1mol-g Mg(OH)2)( 100% / 0,5895 g muestra)

m = 90,89% de pureza en Mg(OH)2.