Question

Una muestra de 0.58 gr de un compuesto de solo Carbono e Hidrogeno contienen 0.48 gr de Carbono. En condiciones normales de presión y temperatura, el volumen 33,6 ml del gas tiene una masa de 0, 087 gr. Calcular la formula molecular

Answer 1

Respuesta:

FE: C2H5

FM: (C2H5)2 = C4H10 (butano)

Explicación:

Una muestra de 0.58 gr de un compuesto de solo Carbono e Hidrógeno contienen 0.48 gr de Carbono. En condiciones normales de presión y temperatura, el volumen 33,6 ml del gas tiene una masa de 0, 087 gr. Calcular la formula molecular.

1. calcular gramos de Hidrógeno

g H = 0.58 g - 0.48 g

g H = 0.1

2. calcular moles de cada elemento

n = masa/Mm

n C = 0.48 g / 12 g/mol = 0.04 moles

n H = 0.1 g / 1 g/mol = 0.1 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C = 0.04 moles / 0.04 moles = 1 x 2 = 2

h =0.1 moles / 0.04 moles = 2.5  x = 5

multiplicar por 2 uno de los resultados tiene decimal

4. FE: C2H5

5. Calcular Mm de la FE

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H: 5 x 1 = 5 g/mol

       Mm = 29 g/mol

6. calcular moles del gases aplicando la ley de los gases ideales

P · V = n · R · T

Datos:

V = 0.0336 L

n = ¿?

T = 273 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

P = 1 atm

Calcular volumen

n = V · P

     R · T

n =  _      0.0336 L x 1 atm______

      0.0821 (L atm / mol K) · 273 K

n = 0.0015 moles de gas

7. calcular Mm del compuesto

n =m/Mm

Mm = 0.087 g / 0.0015 mol

Mm = 58 g/mol

8. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 58 g/mol / 29 g/mol

n = 2

9. FM: (C2H5)2 = C4H10 (butano)