una muestra de 0.5662 de un compuesto que contiene cloruro de un metal desconocido se disuelve en agua y se trata en exceso de nitrato de plata que pesa 1.0882 g. La cuestión es ¿Cuál es el porcentaje en masa de cloro en el compuesto original?
Respuestas a la pregunta
El cloruro de metal desconocido se disuelve en agua y se trata con exceso de nitrato de plata.
¿Cuál es el porcentaje en masa de cloro en el compuesto original?
Para calcular el porcentaje en masa de cloro en el compuesto original, se debe calcular la cantidad de cloro presente en la muestra de 0.5662 g.
La fórmula química del cloruro de plata es AgCl, lo que significa que el cloro y la plata están presentes en una proporción de 1:1. Por lo tanto, si se conoce la cantidad de plata presente en la muestra, se puede calcular la cantidad de cloro.
La masa molar de AgCl es de 143,32 g/mol.
Esto significa que una molécula de AgCl pesa 143,32 g.
La cantidad de plata presente en la muestra se puede calcular a partir de la masa molar de AgCl y la masa de la muestra.
- Masa de la muestra = 0,5662 g
- Masa molar de AgCl = 143,32 g/mol
- Cantidad de plata presente en la muestra = 0,5662 g/143,32 g/mol = 0,00394 mol
Puesto que la relación entre el cloro y la plata es de 1:1, la cantidad de cloro presente en la muestra es de 0,00394 mol.
La masa molar de Cl es de 35,45 g/mol, lo que significa que una molécula de Cl pesa 35,45 g.
La cantidad de cloro presente en la muestra se puede calcular a partir de la masa molar de Cl y la cantidad de cloro.
- Cantidad de cloro = 0,00394 mol
- Masa molar de Cl = 35,45 g/mol
Masa de cloro presente en la muestra = 0,00394 mol × 35,45 g/mol = 0,139 g
La masa de cloro presente en la muestra es de 0,139 g.
La fracción másica de cloro en la muestra es de 0,139 g/0,5662 g = 0,2454.
El porcentaje en masa de cloro en la muestra es de 24,54%.
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