Question

Una muestra de 0,5250 g que contiene pirita de hierro (FeS2), se oxida precipitando el
sulfato como BaSO4. Si se obtiene 0,4200 g de sulfato de bario, determine el % de pirita
de hierro en la muestra. (FeS2 = 120 y BaSO4 = 233,4).

Answer 1

El porcentaje de pirita de hierro en la muestra inicial es de 40,7 % m/m.

Cálculo del porcentaje de pirita de hierro en la muestra

El Azufre presente en la muestra de FeS₂ se precipita como BaSO₄.

►  Se determina S en 0,4200 g de BaSO₄ obtenido:

Masa molar de BaSO₄ = 233,4 g/mol

Masa atómica de S = 32 u

0,4200 g BaSO₄   ×   ( 32 g S / 233,4 g BaSO₄) = 0,057 g S

►  Se calcula la cantidad de FeS₂ que contiene 0,057 g S:

Masa molar de FeS₂ = 120 g/mol

0,057 g S  ×   ( 120 g FeS₂ / 32 g S ) = 0,213 g FeS₂

►  Se calcula el porcentaje de FeS₂ en la muestra original:

% FeS₂ = ( 0,213 g / 0,525 g ) × 100 = 40,7 % m/m

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