Question

Una muestra de 0.5250 g que contiene pirita de hierro FeS₂(119.97 g/mol), se oxida precipitando el sulfato como BaSO. (233.39g/mol). Si se obtiene 0.4200 g de sulfato de bario determine el % de pirita de hierro en la muestra.​

Answer 1

El porcentaje de pirita de hierro en la muestra es de 20,35%

Determinación del % de pirita de hierro en la muestra

Para determinar el % de pirita de hierro en la muestra es necesario emplear las relaciones estequiométricas

Cálculo de azufre en BaSO

Peso molecular del azufre (S) = 32 g/mol

S en BaSO

32 g/233.39g/molx0.4200 g de BaSO

= 0,057 g de S

Cálculo de Pirita de hierro FeS₂

119.97 g FeS₂ / 64 gr S x 0,057 g de S

= 0,1068 g FeS₂

Cálculo del % de pirita

0,1068 g FeS₂ / 0.5250 g x 100 = 20,35%

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