Question

Una muestra de 0.5002 g de Na2SO4 al 96.4% requirió de 48.63 mL de una disolución de cloruro de bario. Reacción:

Ba2+ + SO42- = BaSO4(s)

Calcule la concentración molar de BaCl2 en la disolución.

Answer 1

Dada una reacción quimica entre BaCl₂ y Na₂SO₄, se pide realizar cálculos estequiométricos para calcular concentración molar de una disolución de BaCl₂ usada como reactivo conociendo cantidad  de Na₂SO₄ consumido. El resultado obtenido es:  

Concentración BaCl₂ =  0,07 M

Na₂SO₄  +  BaCl₂    --------  BaSO₄  +  2 NaCl

Según la ecuación quimica  se requiere 1 mol de Na₂SO₄ para reaccionar con 1 mol de BaCl₂.

Tenemos disponible 0,5002 g Na₂SO₄ al 96,4%, lo que significa que tenemos:

0,5002 × ( 96,4 / 100 ) = 0,4822 g Na₂SO₄

moles Na₂SO₄ disponible = gramos/ peso molecular

Peso molecular Na₂SO₄ = 142 g/mol

moles Na₂SO₄ disponible = 0,4822 g/ 142 g/mol = 0,0034 mol

Requerimos de 0,0034 mol de BaCl₂ para reaccionar con 0,0034 mol de Na₂SO₄ y sabemos que el volumen de solución de BaCl₂ usada fue de 48,63 ml, entonces podemos calcular la concentración de la solución:

Concentración solución BaCl₂ = ( 0,0034 mol / 48,63 ml ) × (1000 ml/ L)

Concentración solución BaCl₂ =  0,07 mol / L = 0,07 M