Question

Una muestra de 0.50 moles de gas oxígeno se confina a 0 °C y 1.0 atm en un cilindro con un pistón móvil. El pistón comprime el gas de manera que el volumen final es la mitad del volumen inicial y la presión final es 2.2 atm. ¿Cuál es la temperatura final del gas en grados Celsius?

Answer 1

Respuesta:

27.3C

Explicación:

Probablemente hay varias formas de resolver esto:

Primero, establezca el volumen para las condiciones iniciales:

PV = nRT -> V = nRT / V

V = 0.5 moles x 0.08206Latm / mol K x 273K = 11.2L

Dado que esto es esencialmente 1/2 mol de gas en STP, debería ser 1/2 de 22.4L.

Ahora, use la ecuación de gas combinada para encontrar la temperatura en las nuevas condiciones:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2 resolver para t2:

P1V1 / T1P2V2 = 1 / T2

T2 = T1P2V2 / P1V1 =  

T2 = 273K x 2.2atm x 5.6L / 1atm x 11.2L = 300.3K = 27.3C

Answer 2

La temperatura final del gas en grados Celsius es de 54.

Procedimiento:

• Para calcular la temperatura final, usaremos la ecuación del gas ideal:

PV = nRT

Donde:

P = presión

V = volumen

n = número de moles

R = constante universal de los gases

T = temperatura en Kelvin

• Sabiendo que la presión inicial es 1.0 atm y el volumen inicial es de 0.50 moles, podemos calcular la temperatura inicial en Kelvin:

T = (nRT)/P

T = (0.50 moles)(0.08206 L·atm/mol·K)(298.15 K)/(1.0 atm)

T = 122.7 K

• La temperatura final se calcula de la misma manera, pero usando la presión final de 2.2 atm y el volumen final de 0.25 moles:

T = (nRT)/P

T = (0.25 moles)(0.08206 L·atm/mol·K)(54 K)/(2.2 atm)

T = 54 K

Leer más sobre  la ecuación del gas ideal: https://brainly.lat/tarea/12256571