Question

Una muestra de 0.4122 g de compuesto orgaico se quema, el analisis de los productos de combustion es 0.3618 g de agua y 0.7620 g de dioxido de carbono , calcular el % de carbono e hidrogeno del compuesto y su formla empirica

Answer 1

Respuesta:

F.E.: C17H39O10

Explicación:

una muestra de 0.4122 g de compuesto orgánico se quema, el análisis de los productos de combustión es 0.3618 g de agua y 0.7620 g de dióxido de carbono, calcular el % de carbono e hidrógeno del compuesto y su formula empírica.

1. calcular masa de C - H

Carbono

       44 g CO2 ---- 12 g C

0.7620 g CO2 ----     X

                x = 0.207 g de C

Hidrógeno

           18 g H2O --- 2 g H

    0.3618 g H2O ---    x

               x = 0.040 g de H

Oxigeno

g O = 0.4122 g - 0.207 g - 0.04 g

g O = 0.1652

2. Calcular % de C - H

% C = _0.207 g x 100 = 50.21 % C

          0.4122 g

% H = _0.040 g_  x  100 = 9.70 % H

           0.4122 g

% O = _0.1652 g_  x  100 = 40.07 %O

            0.4122 g

3. calcular moles

n C =0.207 g / 12 g/mol = 0.0173 moles

n H = 0.04 g / 1 g /mol = 0.04 moles

n O = 0.1652 g / 16 g/mol = 0.0103 moles

4. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C = 0.0173  mol / 0.0103 mol = 1.7 x 10 = 17

H = 0.04 mol / 0.0103 mol = 3.9 x 10 = 39

O = 0.0103 mol / 0.0103 mol = 1 x 10 = 10

se multiplica por 10 ya que hay resultados con decimales

5. F.E.: C17H39O10