Una muestra de 0,376 g de un mineral de hierro se disuelve en un ácido, reduciéndose el hierro a Fe2+(aq) y se valora con 41,25 mL de KMnO4 0,02140 M. Determine el porcentaje en masa de Fe en el mineral de hierro.
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Determinamos el porcentaje de hierro (Fe) en la muestra.
- La muestra contiene 32,78% de Fe.
Datos:
Masa de la muestra: m = 0,376 g = 376 mg.
Masa atómica del hierro: 55,845 mg/mmol.
Volumen de KMnO₄ gastado: 41,25 mL.
Concentración del KMnO₄: 0,02140 M.
Procedimiento:
La reacción estequimétrica es la siguiente:
A partir de la concentración y el volumen gastado de KMnO₄ calculamos los milimoles:
Con la reacción estequimétrica determinamos los milimoles de hierro que reaccionaron:
A partir de la masa atómica del hierro determinamos los miligramos contenidos en la muestra:
Finalmente determinamos el porcentaje masa - masa de hierro:
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