Question

Una muestra de 0.344 gramos de calcio reacciona con 0.350 gramos de nitrógeno, dando nitruro de calcio (Ca3N2 ). Después de la reacción quedan 0.230 gramos de nitrógeno, ¿qué masa de nitruro da calcio en gramos se ha formado?


alguien que me pueda ayudar con el procedimiento, pls ​

Answer 1

De la reacción de C y el N2 se obtienen 0.424 g de nitruro de calcio

¿Qué son los nitruros?

Los nitruros son compuestos químicos que resultan de la combinación de nitrógeno con metales de transición y otros metales. En dicha reacción el nitrógeno tiene un estado de oxidación de -3.

Para el caso de la reacción del nitrógeno con el calcio se obtiene lo siguiente:

3 Ca + N2 --> $Ca_{3} N_{2}$

la relación estequiométrica molar indica que .

3 mol Ca  producen 1 mol $Ca_{3} N_{2}$

1 mol N2  produce  1 mol $Ca_{3} N_{2}$

datos

m Ca= 0.344 g

m N2= 0.350 g

m N2 no reacciona = 0.230 g

 PA Ca = 40,078 g/ mol

PM N2= 2* 14 g/ mol = 28 g/ mol

PM Ca3N2 =148.25 148.25

El reactivo limitante es el Ca los moles de calcio son:

$mol Ca= \frac{0.344 g}{40.078 g/ mol} = 0.00858 mol$

masa N2 consumido = masa inicial - m sobrante

$m N_{2} = 0.350 g - 0.230 g = 0.12 g$

moles de N2

$mol N_{2} = \frac{0.12 g}{28 g/ mol} = 0.0043 mol$

3 mol Ca        produce        1 mol de $Ca_{3} N_{2}$

0.00858 mol produce          x mol $Ca_{3} N_{2}$

$mol Ca_{3} N_{2} = \frac{0.00858 mol Ca * 1 mol }{3 mol Ca} = 0.00286 mol$

masa Ca3N2

$m Ca3N2= 0.00286 mol * 148.25 g/ mol = 0.424 g$

m=0.424 g

Relación

l N2= 1 mol Ca3N2

0.0043 mol *148, 25 g/ mol=0.637 g

Prevalece la del reactivo limitante

Para conocer más de la masa de nitruro de calcio formada consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/1846189

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