Una muestra de 0.250 g de carbonato de calcio impuro en su valoración requirió de 40.00 ml de EDTA (10.00 g en 500 ml). ¿cuál será el porcentaje de CaCO3 en la muestra?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
2
La reacción que tiene lugar es la siguiente:
Ca2+ + EDTA ⇒ Ca-EDTA
Concentración de la solución de EDTA:
MW EDTA= 292 g/mol
moles EDTA= 10g * (1 mol/ 292 g) = 0.03 moles EDTA
[EDTA]= 0.03 mol / 0.5 L = 0.06 mol/ L
Moles de EDTA presentes en los 40 ml de solución:
moles EDTA= 0.06 mol/L * 0.04 L= 2.4 x 10 ^ -3 moles
Según la estequimoetría de la reacción:
moles EDTA= moles Ca2+ = moles CaCO3
MW CaCO3= 100.69 g/mol
masa CaCO3= 2.4 x 10 ^ -3 mol * 100.69 g/mol = 0.24 g
% CaCO3= (0.24/0.25)*100= 96%
El porcentaje de CaCO3 en la muestra es del 96%.
Otras preguntas
Matemáticas,
hace 5 meses
Historia,
hace 5 meses
Física,
hace 11 meses
Castellano,
hace 1 año
Ciencias Sociales,
hace 1 año