Question

Una muestra de 0,1647 g de un hidrocarburo (C e H) se quemó en un tren de combustión para producir 0,5694 g de CO2 y 0,0826 g de agua. Determinar las masas de C e H en la muestra y sus porcentajes, así como la fórmula mínima del hidrocarburo?

Answer 1

La masa de C en el tren de combustión es 0,3312 g (50,79%) y la de H es 0,0644 g (9,87%), mientras que la formula mínima es de C2H6

Razonamiento

Se parte de la siguiente reacción:

CXHY + O2 ----------  CO2 + H2O

Calculo de moles de CO2

1 mol CO2/44 g CO2x 0,5694 g de CO2 = 0,0129 moles

Calculo de moles de H2O

1 mol H2O/18 g H2Ox 0,0826 g de H2O = 0,0046 moles de H2O

Calculo de moles de mezcla de combustión (CXHY + O2)

0,0046 +  0,0129 moles = 0,0175 moles

Calculo de moles de O2

1 mol O2 / 1 mol CO2 x 0,0129 moles de CO2 = 0,0129 moles de O2

Calculo de moles de CXHY

0,0175 moles de mezcla – 0,0129 moles O2 =

0,0046 moles de CXHY

Calculo de gramos de CXHY

0,5694 g de CO2 + 0,0826 g de agua

0,6520 g de mezcla

18 g O2/1 mol de O2 x 0,0129 moles de O2 = 0,2322 g de O2

Por lo tanto, los g de hidrocarburo son

0,6520 g de mezcla – 0,2322 g de O2 =

0,4198 g de CXHY

Calculo de peso molecular de CXHY

0,4198 g/0,0046 = 37 g/mol

El peso molecular del hidrocarburo más cercano a 91,26 g/mol es el hexano (86,18)

6C + H14 + = C6H14

72 g C / 1 mol C6H14x 0,0046 mol =

0,3312 g C

14 g H / 1 mol C6H14x 0,0046 mol =

= 0,0644 g H

Determinación de %

0,3312 g C/0,6520 g de mezcla x 100 = 50,79%

0,0644 g H/0,6520 g de mezcla x 100 = 9,87%

Conoce más acerca de combustión en

https://brainly.lat/tarea/8371223