Question

Una muestra de 0,1014 g de glucosa fue quemada para producir 0,1486g de anhidrido carbónico y 0,0609 g de agua. Un análisis elemental indicó que la glucosa contiene sólo carbono hidrógeno y oxígeno además su masa molecular Es aproximadamente igual a 180 Uma considerando que las masas atómicas del carbono hidrógeno y oxígeno son respectivamente 12,1 Uma 1,008 116 Uma Cuál es la fórmula molecular de la glucosa? Me ayudan porfa

Answer 1

Mm CO2 = 44.1 g/mol

       H2O = 18.016 g/mol

          H2 = 2.016 g/mol

1. calcular gramos de C - H

CARBONO

       44.1 g CO2 ---- 12.1 g C

   0.1486 g CO2 ----      x

                   x = 0.0407 g C

HIDRÓGENO

          18.016 g H2O  ----- 2.016 g H2

        0.0609 g H2O ------       x

                 x = 0.0068 g H

2. Calcular gramos de Oxígeno

g O = 0,1014 g -0.0407 g - 0.068 g

g O = 0.0539

3. calcular moles de cada elemento  ( n = m/Mm )

C: 0.0407 g / 12.1 g/mol = 0.00336 mol

H: 0.0068 g / 1.008 g/mol = 0.0067 mol

O: 0.0539 g / 16 g/mol = 0.00336 mol

4. dividir entre el menor de los resultados

C: 0.00336 mol / 0.00336 mol = 1

H: 0.0067 mol  / 0.00336 mol = 2

O: 0.00336 mol / 0.00336 mol = 1

5. FÓRMULA EMPÍRICA: CH2O

6. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12.1 = 12.1 g/mol

H: 2 x 1.008 = 2.016 g/mol

O: 1x 16 = 16 g/mol

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        Mm = 30.116 g/mol

7. calcular n     ( n = Mm compuesto / Mm FE)

n = 180 / 30.116

n = 6

8. Fórmula molecular:  (CH2O)n = (CH2O)₆ = C₆H₁₂O₆