Una muestra de 0.01g de pólvora cruda se recolectó en el sitio donde detonó una bomba. Su análisis indicó que contenía 20% de azufre en masa. La estimación de la cantidad de la pólvora usada fue de 0.350kg (menos de 3/4 de libra
Calcule
A) la masa, en gr de Azufre usada para producir la bomba
B)los moles de S
C)cantidad de átomos de S
Quiero su procedimiento
Respuestas a la pregunta
Se tiene una muestra de pólvora, a la cual se determina su porcentaje de azufre y se pide calcular la masa de azufre en la cantidad original de pólvora y convertir esta masa a moles y número de átomos. El resultado obtenido es:
A) 70 g de S en 0,350 kg de pólvora.
B) 2,19 moles S
C) 13,2 × 10²³ átomos de S
Muestra de pólvora: 0,01 g
Contenido de azufre: 20% m/m
Cantidad de pólvora usada = 0,350 kg
A) si tenemos que en la muestra de 0,01 g, el 20% en masa es azufre, entonces en la cantidad original de 0,350 kg tendríamos:
0,350 kg pólvora × 20 kg S / 100 kg pólvora = 0,07 kg S
0,07 kg S × 1000 g / kg = 70 g S
Se tienen 70 g de S en 0,350 kg de pólvora.
B) Tenemos 70 g de S y para convertir a moles necesitamos la masa molar del S que es 32 g /mol, entonces:
70 g S × 1 mol S / 32 g S = 2,19 moles S
C) Sabemos que en 1 mol de un elemento se tienen el número de Avogadro de átomos, entonces:
1 mol de S contiene 6,022 × 10²³ átomos
Calculamos cuántos átomos se tienen en 2,19 moles de S:
(6.022 × 10²³ átomos S / 1 mol S) × 2,19 moles S = 13,2 × 10²³ átomos de S