Question

Una moneda de 139,1 g contiene 2,9 g de plata y el resto de cobre. Calcula el número de átomos totales que hay en la moneda.

Answer 1

Hola!
Primero tenemos que:
2.9 g de Ag / P.m. ---> 2.9/107,87= 0,02688 mol
Ahora 139,2 g totales - 2,9 g de Ag = 136,2 g de Cu entonces:
136,2 g de Cu / P.m. ---> 136,2/63,54=2,14353 mol

Sumando tenemos que
0,02688 + 2,14353 = 2,17041 moles totales en la moneda

Ahora:
(2,17041 mol)(6,02E23 átomos)= 13,066E23 átomos ó 13,066x10^23 átomos