Question

Una mezcla gaseosa está contenida en un recipiente a una presión total de 10 atm. Esta mezcla contiene 140 g de CO, 56 g de N2 y 64 g de O2. Determinar la presión parcial del CO en la mezcla. (Expresar la respuesta con un decimal). Datos: P.A (uma): N=14, C=12, O=16; R=0,082 atm.L/mol.K utp

Answer 1

Para una mezcla de gases en un recipiente, se calcula la presión parcial del gas CO. El resultado obtenido es: 5,6 atm

Mezcla de gases

140 gramos de CO      (masa molar = 28 g/mol)

64 gramos de O₂         (masa molar = 32 g /mol)

56 gramos de N₂         (masa molar = 28 g/mol)

Cálculo de número de moles de cada gas en la mezcla

moles de CO = 140 g / (28 g/mol) =  5 moles

moles de O₂  =  64 g / (32 g /mol) =  2 moles

moles de N₂ = 56 g / (28 g/mol) = 2 moles

Cálculo de Fracción Molar de CO

Número total de moles en la mezcla = 5 + 2 + 2 = 9 moles

X = moles de CO / moles totales = 5 / 9 = 0,5556

Cálculo de presión parcial del gas CO

Para cada gas, la presión parcial está dada por:

Pi = Xi × Pt

donde:

Pi = presión parcial del gas

Xi = fracción molar del gas

Pt = Presión total de la mezcla.

Presión parcial de CO =  0,5556 × 10 atm = 5,6 atm

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