Question

Una mezcla gaseosa contiene 15g de O2 y 20g de CH4 se coloca en un recipiente de 15 litros a 10 °c calcular:
A) la presión parcial de cada gas
B) la presión total de la mezcla
Ayudaaaa porfa

Answer 1

Hola!

Lo primero que debemos hacer es calcular las moles de cada compuesto

15 g de O2

La masa molar del O2 es

O=16

16(2)=32 g/mol        asi que :

$15gO2*\frac{1Mol}{32g} =0.468mol$

Hacemos lo mismo con el CH4

C=12 H=1

1(4)+12(1)=16g/mol    asi que:

$20gCH4*\frac{1Mol}{16g} =1.25mol$

En total, vamos a tener

1.25mol+0.468mol =1.718mol

Para que hicimos esto?

porque ahora podemos utilizar cierta formula para calcular la B

B) Pt=presion total

Nt= moles totales

10°c=10+273.15=283.15K

$Pt*V=Nt*r*T$

$Pt*15L=1.718mol*0.082*283.15$

$Pt=\frac{1.718*0.082*283.15}{15} =\frac{38.48}{15} =2.565$

La presion total es 2.565 atmosferas

A) Para calcular la presión parcial, utilizamos:

$\frac{P1}{Pt} =\frac{Mol1}{Nt}$

Y vamos despejando con las moles de cada compuesto:

O2

$\frac{P}{2.565}=\frac{0.468}{1.718}$

$p=\frac{0.468}{1.718}*2.565=0.698 atm$

CH4

Como ya tenemos la del O2

Pt=Presion O2 + Presion CH4

2.565atm= 0.698 atm + Presion CH4

2.565 -0.698 atm = Presion CH4

Presion CH4= 1.867 atm

Espero te sirva. Saludos!