Una mezcla gaseosa consiste en 28.4% en mol de hidrógeno y 71.6% en mol de metano. Una muestra de gas de 15.6 L, medidos a 19.4°C y 2.23 atm, se quema en el aire. Calcule el calor liberado
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Al quemar esa mezcla de gases se liberan 1041 kJ de energía.
Explicación:
La cantidad de moles total de la mezcla se puede calcular mediante la ley de los gases ideales, conociendo la temperatura T, la presión P y el volumen V:
Con lo cual las cantidades de moles de metano y de hidrógeno son:
Siendo los calores de combustión respectivamente del metano y del hidrógeno son y
queda:
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