Question

Una mezcla formada por 2 g de hidrógeno y 5 g de helio que ocupa un
volumen de 10 L a 20 ºC. Calcula la presión parcial que ejerce cada gas.
Datos: Masas atómicas: H = 1; He = 4. R = 0,082 atm L / K mol

Answer 1

Pregunta:

Una mezcla formada por 2 g de hidrógeno y 5 g de helio que ocupa un

volumen de 10 L a 20 ºC. Calcula la presión parcial que ejerce cada gas.

Datos: Masas atómicas: H = 1; He = 4. R = 0,082 atm L / K mol

Respuesta:

P·V = n·R·T

n=2 mol H+ 1,25 mol He

P*10L=3,25mol*0,082*(20ºC+273)

P=78,0845/10=7,80845 atm

a) Hidrógeno

m(H)=2g

M(H)=1g/mol

mol H=2 mol

XH=(2 mol)/(2 mol H+1,25mol He)=2 mol H/3,25 mol=0,61

PH=XH *Pt=0,61*7,80845 atm=4,763 atm

b) Helio

m(He)=5g

M(He)=4g/mol

mol He=1,25 mol

XHe=(1,25 mol)/(2 mol H+1,25mol He)=1,25 mol H/3,25 mol=0,39

H=XHe *Pt=0,39*7,80845 atm=3,045atm