. Una mezcla de gases se encuentra sometida a la presión 760 mmHg. La composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente: 20% de CO2, 65% de N2 y 15% de O2. Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases.
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11
Datos :
P total = 760 mm Hg.
Composición en volumen de la mezcla :
CO2 = 20 %
N2 = 65 %
O2 = 15 %
Calcular :
P p CO2 = ?
P p N2 = ?
P p O2 = ?
Solución :
La fracción molar ( X ) es igual a la fracción volumen.
X CO2 = 20 % / 100 = 0.20
X N2 = 65 % / 100 = 0.65
X O2 = 15 % / 100 = 0.15
La presión parcial de cada uno de los gases que componen
la mezcla es :
P p CO2 = X CO2 * P total
P p CO2 = 0.20 * 760 mm Hg
P p CO2 = 152 mm Hg .
P p N2 = X N2 * P total
P p N2 = 0.65 * 760 mm Hg
P p N2 = 494 mm Hg.
P p O2 = X O2 * P total
P p O2 = 0.15 * 760 mm Hg
P p O2 = 114 mm Hg
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