Una mezcla de gases contiene 5,8
moles de helio (He), 2,3 moles de kriptón (Kr), y 1 mol de neón (Ne).
Determine las presiones parciales
de los gases si la presión total es de 5 atm a cierta temperatura.
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Para resolver el ejercicio es necesario utilizar las siguientes ecuaciones:
Presión parcial de i = Fracción molar de i * Presión total
Fracción molar de i = Número de moles de i / Número de moles totales
Datos:
Moles He = 5.8
Moles Kr = 2.3
Moles Ne = 1
Presión total = 5 atm
Moles totales = 5.8 + 2.3 + 1 = 9.1
Fracción molar He = 5.8/9.1 = 0.64
Fracción molar Kr = 2.3/9.1 = 0.25
Fracción molar Ne = 1/9.1 = 0.11
Presión parcial He = 0.64*5 = 3.2 atm
Presión parcial Kr = 0.25*5 = 1.25 atm
Presión parcial Ne = 0.11*5 = 0.55 atm
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