Exámenes Nacionales, pregunta formulada por heidimaribel7778, hace 1 año

una mezcla de gases contiene 4.46 moles de neón (ne), 0.74 moles de argón (ar) y 2.15 moles de xenón (xe). ¿cuáles serán las presiones parciales de los gases si la presión total es de 2.00 atm a temperatura ambiente de 25°c?

Respuestas a la pregunta

Contestado por keilakayet

Las presiones parciales de los gases son:

Ne: 1.22 atm

Ar: 0.2 atm

Xe: 0.58 atm

Datos:

4.46 moles de Ne

0.74 moles de Ar

2.15 moles Xe

Presión total= 2 atm

Explicación:

1. Se hallan los moles totales:

n= 4.46+0.74+2.15

n=7.35 moles

2. Se hallan las fracciones molares de cada gas:

X Ne= 4.46/7.35 =0.61

X Ar= 0.74/7.35 =0.1

X Xe=2.15/7.35 =0.29

3. Se hallan las presiones parciales:

P Ne = 0.61* 2 atm=1.22 atm
P Ar= 0.1* 2 atm=0.2 atm
P Xe= 0.29* 2 atm=0.58 atm

Contestado por madearape12

Las presiones parciales de los gases, si la presión total es de 2.00 atm a temperatura ambiente de 25°c, es de:

ne = 0.3940
ar = 0.0665
xe = 0.5395

Procedimiento para calcular las presiones parciales de los gases

Para calcular las presiones parciales de los gases en una mezcla, primero se determina la presión total de la mezcla, ya que esta es la suma de las presiones parciales de todos los gases en la mezcla, en este caso, la presión total es de 2.00 atm.

A continuación, se calcula la fracción molar de cada gas en la mezcla, La fracción molar se calcula dividiendo el número de moles de cada gas por el total de moles de todos los gases en la mezcla.

En este caso:

La fracción molar de neón, es de 4.46 moles / (4.46 moles + 0.74 moles + 2.15 moles) = 0.3940.
La fracción molar de argón, es de 0.74 moles / (4.46 moles + 0.74 moles + 2.15 moles) = 0.0665.
La fracción molar de xenón, es de 2.15 moles / (4.46 moles + 0.74 moles + 2.15 moles) = 0.5395.

Por último, se calcula la presión parcial de cada gas multiplicando la fracción molar del gas por la presión total de la mezcla.

En este caso: