Question

una mezcla de gases contiene 3,6 mol de neon(Ne) 0,8 mol de argon (AR) y 1,8 de xeon (XE) determine las presiones parciales de los gases si la presión total es de 2,5atm a cierta temperatura

Answer 1

Respuesta:

Pp (Ne) = 0.580 x 2.5 atm = 1.45 atm

Pp (Ar) = 0.129 x 2.5 atm = 0.32 atm

Pp (Xe) = 0.290 x 2.5 atm = 0.73 atm

Explicación:

Una mezcla de gases contiene 3,6 mol de neon (Ne) 0,8 mol de argon (Ar) y 1,8 de xeon (Xe). Determine las presiones parciales de los gases si la presión total es de 2,5 atm a cierta temperatura

1. calcular moles totales

n t = n Ne + n Ar + n Xe

n t = 3.6 mol + 0.8 mol + 1.8 mol

n t = 6.2 moles

2. calcular fracción molar (X) de cada gas

X (Ne) = 3.6 mol / 6.2 mol = 0.580

X (Ar) = 0.8 mol / 6.2 mol = 0.129

X (Xe) = 1.8 mol / 6.2 mol = 0.290

3. calcular Presiones parciales

Pp = X  x Pt

Pp (Ne) = 0.580 x 2.5 atm = 1.45 atm

Pp (Ar) = 0.129 x 2.5 atm = 0.32 atm

Pp (Xe) = 0.290 x 2.5 atm = 0.73 atm

4. Comprobar

Pt = 1.45 atm + 0.32 atm + 0.73 atm

Pt = 2.5 atm